Главная страница » Полезная информация » Соединения фторидов и их применение

Соединения фторидов и их применение

Фториды — общее название соединений фтора (F) и других элементами Таблицы Менделеева.
Не образует соединений с Неоном (Ne), а так же с Гелием (Не).

Соединения фтора разделяют на:

• простые — образованные двумя элементами, (еще называют бинарные соединения);
• оксифториды;
• гидрофториды — соль металла и фтористоводородной кислоты;
• кислоты содержащие фтор;
• комплексные фториды.

Эти соединения повсеместно распространены в окружающей среде и составляют около 0,05% земной коры. В природе элементарный Фтор можно изредка увидеть в виде газовых пузырьков в горных отложениях.

Фториды входят в состав вулканических газов — до 2,5% и термальных вод (до 3,5мг/л). На сегодня естественное усредненное количество соединений фтора в атмосфере порядка 0,05мкг/м3. Они образуются при выветривания минеральных пород, при взаимодействии атмосферного воздуха с поверхностью моря и при вулканической активности.
При вулканической активности в воздух ежегодно попадает до 9 миллионов тонн фторсодержащих веществ.
Соединения над водами мировых океанов имеют годовой вклад фторсодержащик веществ в загрязнение воздушного бассейна не больше 50 тыс. тонн.

Техногенное загрязнение фтора возникает в основном при добыче и переработке алюминиевых руд и производства фосфатных удобрений. А так же другие производства – металлургия, стекольные и пр.

Фтористые соединения почти всех металлов – соли плавиковой кислоты, являются кристаллами с большой температурами плавления.
В основном фтористые соединения применяют для фторирования, получения фторатов, при извлечении алюминия и других материалов из минерального сырья. В изготовлении стекла и в качестве диэлектрика. В ракетостроении и при производстве урана.

Плавиковый шпат (Флюорит), Криолит и Фторапатит

Фтористые соединения металлов:

Криолит (формула Na2NaAlF6)

Так же имеет название гексафтороалюминат натрия. Название происходит от греческого «крио», означающего камень. В природе представляет собой минерал с составом Na2NaAlF6. Подавляющее количество криолита изготавливают искуственно — синтетически (при реакции сульфатов алюминия и Натрия фтористого, или в процессе взаимодействия кремнефтористой кислоты с Al(OH)₃ и Натром едким, и т.п.). Получают Искуственный криолит натрия, Калиевый криолит и другие соединения.

Флюорит (формула CaF2)

Имеет другое название — плавиковый шпат. Особенности:

• Фторид кальция добывают из горных отложений, где практически отсутствуют другие примеси.
• В России Плавиковый шпат добывают в Забайкалье и в Приморском крае.
• Основные мировые производители — Мексика, Монголия, ЮАР, Испания и Китай.
• Так же месторождения Плавикового шпата есть в Европейской части (Англия, Германия и Франция).

Подавляющее большинство добываемого флюорита идет на производство фтористоводородной кислоты (HF) (именно поэтому второе название этой кислоты – Плавиковая). Вторая наиболее значительная отрасль потребления плавикового шпата – металлургическая промышленность – как флюс для плавки, например фторалюминат калия.

Фторид алюминия (формула AlF3)

Этот продукт производят взаимодействием оксида алюминия и фтористоводородной кислоты.
Используется для:

• изготовления алюминия;
• как компонент флюсов, а так же стекол и керамики, для покрытий электродов;
• при синтезе органических соединений в качестве катализатора;
• для производства искусственного криолита.

Фторид натрия (формула NaF)

В природе встречается в магматических породах и редких минералах. Получают химическим синтезом. Используют для:

• очистки металлов, в процессах фторирования;
• при обогащении и извлечении минерального сырья из алюминиевых руд и других отраслях производства;
• для очистки систем подачи и нагрева воды от отложений и накипи.

Фторид лития (формула LiF)

В природе представлен в качестве очень редкого минерала – Грайсита. Получают при соединении Лития или его щелочи LiOH с плавиковой кислотой или другими фторидами, или их растворами. Используется в:

• термолюминесцентных дозиметрах;
• в оптике;
• в электролитах.

Фторид аммония (формула NH4F) и Бифторид Аммония (формула NH4HF2)

Аммоний фтористый используют:

• для производства соединений других фторидов – лития, алюминия и прочих;
• для нефтедобычи;
• в изготовлении стекла;
• металлургическом производстве;
• для искусственного синтеза кристаллов аметиста и других.

Калий фтористый кислый (формула КF*HF) и Калий фтористый (КF)

Бифторид калия применяется в очень узком секторе военной промышленности и некоторых технологиях металлургического производства. Калий фтористый в природе бывает в качестве редкого минерала кароббиита. Применяется в стекольном производстве, при фторировании, для получения Бифторида Калия, в металлургии, в химическом производстве для синтеза различных веществ.

• ← Вернуться назад